《金属的化学性质》金属PPT课件3

【教学目标】

1.理解掌握金属的化学性质。

2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。

【教学重点】

金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应

【教学难点】

金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题

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通过上节课的学习，我们已经知道

金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。

那么，金属有哪些化学性质呢？

【想一想】

我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。

铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热

镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热

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讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 

1、_____________能与稀盐酸反应，放出氢气，而_____却不能。

2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_____反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。

Mg＞Zn ＞Fe ＞（H）＞Cu

【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 

反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色

①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。

②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色

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置换反应：

（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC

木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑

氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O 

铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==C+2MgO

这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。

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1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（   ）

A.硬度小    B.密度较大

C.导电性好  D.化学性质稳定

2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ   Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ

Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ    Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ 

3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（      )

A.Zn、A、Cu     B.Zn、Cu、A

C.A、Zn、Cu     D.Cu、A、Zn

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