《溶液的浓度》溶液PPT课件3

一溶质的质量分数

【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入  0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。

实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之； 

3号试管中的溶液颜色最深。

实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。

【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。

实验现象：颜色明显变浅。

实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。

综上所述：

溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

... ... ...

一 溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比

表达式：溶质的质量分数=

溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数    

溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量

= 溶质质量÷溶质质量分数

= 溶液体积 × 溶液密度

二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

1.溶液的分类

（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。

（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；

20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.

结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

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三  溶液的计算

1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数

【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、

1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？

三种溶液中溶质的质量分数为：

1.溶质的质量分数为： 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %

2.溶质的质量分数为： 1g/1g+10g×100% = 9 %

3.溶质的质量分数为： 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%

... ... ...

将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。

答：1.稀释前                             

稀释前溶质质量是1g、

溶液质量是10g、

溶质质量分数是10%

稀释后溶质质量是1g、

溶液质量是20g、

溶质质量分数是5%

2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 

结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多

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例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫

酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为

20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解1：设需加水的质量为x

50g×98%=（50 + x）×20%

x=195g

解2：设稀释后溶液的质量为y

59g×98%=20%·y

y=245g

需水：245g—50g=195g

答：--------。

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例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的

盐酸  多少毫升（密度为1.19g·mL—1）

分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：

溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

解：设需38%的盐酸体积为x

1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%

x = 2211mL

答：---------。

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