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《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件

《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件

发布于:2020-05-24 19:56:53

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九年级下册
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知识回顾:

溶液由溶质和 溶剂 组成,

溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100%

实验活动一:配制50g 6%的NaCl溶液

1实验步骤:

(1)计算:NaCl质量=50g×6%=3g,H2O质量=50g-3g=47g。

(2)称量:托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o

(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使NaCl溶解。

(4)装瓶:将溶液装入细口瓶,贴上标签(注明浓度和溶液名称:6%NaCl溶液)。

2主要仪器:

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶

3误差分析   

例:某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时,不慎溅到烧杯的外面,则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.

分析:溶质的质量分数= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%

溶剂的质量变小,溶质质量分数变大。

1 将氯化钠固体倒入烧杯时,还有部分氯化钠固体留在纸上,则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.

分析:溶质的质量变小,溶质质量分数变小。

2 量取水时仰视读数,则所得溶液的溶质质量分数_____.

分析:仰视读数,溶剂质量变大,溶质质量分数变小。

造成实验误差的主要原因是:溶质和溶剂质量的改变

... ... ...

⑴造成实际值偏小的可能原因

①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ;左码右物称量;溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了

②溶剂的量增多了:仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水

⑵造成实际值偏大的可能原因

①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂;量取的水没有完全转移到烧杯中

②溶质溶解的量变多了:称量时,所用砝码已生锈或沾有油污

实验活动二:用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液

浓溶液  加水  配成稀溶液。

(溶质的质量不变)

需要 6%NaCl溶液 25g(密度为1.04g/ml) , 水 25g。

1 实验步骤:

(1)计算:6%的NaCl溶液体积=           ,    

(2)量取:用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。

(3)溶解:将溶液混合均匀。

(4)装瓶:将溶液装入细口瓶,贴上标签。

2主要仪器:

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。

... ... ...

2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是(     ) 

A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码

B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处 

C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出 

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液

3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是(     )

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 

B.量取90ml水时,俯视读数  

C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 

D.将配好的溶液倒入细口瓶,盖紧瓶塞贴上标签  

... ... ...

课堂小结:

配制一定溶质质量分数的溶液:

步骤:1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶

仪器:药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶

误差分析:溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响

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