发布于:2020-05-25 01:01:16
01、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _
硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
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一、常见的盐
1、氯化钠
白色的晶体;
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解;
可食用,作食物防腐剂,是重要的化工原料。
1、食盐在自然界中的分布如何?
2、食盐具有哪些物理性质和主要用途?
3、粗盐易潮解,为什么?
(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
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【活动与探究】 精盐提纯
1、讨论:
① 精盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
② 过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
2、实践:精盐的初步提纯
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?),直加到粗盐不再溶解为止.观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
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①碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠俗称纯碱、口碱,是白色粉末状物质,易溶于水,水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱(俗称口碱)。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一,它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。
②碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸氢钠俗称小苏打,细小白色晶体,较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
③碳酸钙(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。
碳酸钙还可用作补钙剂。
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小结: 化学性质
(1)能与酸反应,生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
(2)能与碱反应,生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
(3)能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3 ↓+ 2NaCl
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学完本课题你应该知道
1、粗盐的提纯
2、对碳酸盐的特性的认识
3、盐化学性质的理解
4、复分解反应概念的形成
5、复分解反应发生条件的判断
(1)NaCl+Ba(OH)2
(2)K2CO3+CaCl2
(3)Cu+HCl
(4)Na2SO4+BaCl2
(5)BaSO4+Na2CO3
(6)Ba(OH)2+CuCl2
(7)Zn+CuSO4
(8)HCl+BaCO3
(9)H2SO4+Cu(OH)2
(10)AgNO3+KCl
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