《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT

《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT

第一部分内容：素养目标

1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证据推理与模型认知的意识和习惯。

2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培养证据推理与模型认知的能力。

3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任感。

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原子结构PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。

3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为

4.什么核外电子排布结构是稳定的结构?

提示最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。

一、原子结构

1.原子的构成 

2.质量数

(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。

(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3.原子核外电子的排布规律

(1)电子层的划分

①核外电子的能量及运动区域。

②电子层及其与能量的关系。 

(2)核外电子的排布规律

①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。

②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。

4.电子层的表示方法

钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。 

【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何?

提示(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。

(3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。

5.原子结构模型的演变

人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。

二、元素周期表

1.元素周期表的发展历程

2.原子序数

(1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

3.编排原则

4.元素周期表的结构

(1)周期(横行)

①个数:元素周期表中有7个周期。

②特点:每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)

短周期:包括一、二、三周期(3短)。

长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵列)

①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。

②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。 (　　)

(2)钾原子的M层可以排9个电子。 (　　)

(3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子。 (　　)

(4)同周期中元素电子层数一定相同。 (　　)

(5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 (　　)

(6)0族元素的最外层电子数均为8。 (　　)

(7)每一纵列一定为一族。 (　　)

(8)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×  (7)×　(8)×

2.15号元素P在周期表中的位置为(　　)

A.第二周期第ⅤA族B.第二周期第ⅥA族

C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族

解析画出15号元素的原子结构示意图,即可确定P元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。

3.下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是(　　)

解析A项中2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中2号、3号、4号不应该在同一周期,因为第一周期只有两种元素H和He,错误;C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为相邻周期主族元素的原子序数之差只可能为2、8、18、32,不存在相差6或12的情况,错误;D项完全符合元素周期表的排列规则。

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原子结构PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

核外电子排布规律及表示方法

(1)核电荷数为1~20的元素的核外电子排布特点。(填元素符号)

①原子最外层有1个电子的元素:_________________。 

②原子最外层有2个电子的元素:________________。 

③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:_______。 

④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:_______。原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:_______。原子最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:_______。 

⑤原子最外层电子数是电子层数2倍的元素:_______。原子最外层电子数是电子层数3倍的元素:_______。 

⑥原子电子层数与最外层电子数相等的元素:_______。 

⑦原子电子层数是最外层电子数2倍的元素:_______。 

⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:_______。 

⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:_______。 

⑩原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:_______。 

11原子核中无中子的原子:_______。 

1.原子核外电子排布规律——“四最”

(1)“一个最低”

核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层,排满L层再排M层,依此类推。

(2)“三个最多”

①各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。

②最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多是2)。

③次外层电子数最多是18。

2.粒子核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。

如Na原子的原子结构示意图为

(2)离子结构示意图

离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如

3.常见含2e-、10e-、18e-的粒子

(1)核外有2个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。

(2)核外有10个电子的粒子

分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N       、H3O+

阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、N   

(3)核外有18个电子的粒子

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等

阳离子:K+、Ca2+

阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-

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原子结构PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是 (　　)

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B.K层是能量最低的电子层

C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18

D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

解析第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。

2.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　)

A.1种B.2种    C.3种D.4种

解析在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。

3.下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A.短周期是指第一、二、三、四周期

B.周期表中的第五列是第ⅤA族

C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族

D.元素周期表有18个族

4.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素 (　　)

A.一定是金属元素

B.可能是金属元素,也可能是非金属元素

C.一定是非金属元素

D.一定是非主族元素

解析第ⅠA族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。

5.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称:________。 

(2)B位于周期表中第________周期第________族。 

(3)C的原子结构示意图为________。 

(4)D的单质与水反应的化学方程式为________。 

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