《铁及其化合物的性质》实验活动PPT

《铁及其化合物的性质》实验活动PPT

第一部分内容：【实验目的】

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验器材及试剂】

器材:试管、胶头滴管

试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝

【实验过程和结论】

1.铁及其化合物的性质

(1)铁单质的还原性

①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。

②现象:铁丝表面有红色物质生成

③解释(含离子方程式):铁的还原性强于铜,把铜从溶

液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu

(2)铁盐的氧化性

(3)亚铁盐的氧化性和还原性

2.铁离子的检验

【拓展实验】

试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?

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铁及其化合物的性质PPT，第二部分内容：【问题讨论】

1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?

提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。

(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。

(3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁晶体。 

2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉或铁钉,目的是什么?

提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。

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