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《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按如图所示完成实验，并回答问题：

实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。

(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。

②表示同一类型的离子反应

例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。

1．书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。

2．离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。

(3)看是否漏掉离子反应。

例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒。

例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋

2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确。

例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。

例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。

1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。

(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________

_____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。

(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。

(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。

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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

1．检验离子

如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

2．判断离子能否大量共存

(1)离子共存的判断原则——能否反应。

(2)离子共存的“三种常见类型”

①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。

③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3•H2O。

3．物质的分离与提纯

如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===

CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。

离子共存判断中的隐含条件

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。

Cu2＋　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO－4

　 |　　　 |　　　 |　　　　|

蓝色　棕黄色　浅绿色　紫红色

(2)溶液的酸碱性

强酸性溶液　常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液

强碱性溶液　常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液

1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)

A．H＋　Na＋　OH－

B．Na＋　NO－3　Cl－