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《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT

第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断

1．金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。

(2)据金属活动性顺序判断

→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

(3)据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)据金属单质间的置换反应判断

若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。

(5)据离子的氧化性强弱判断

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性

Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu

2．非金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(3)据非金属单质间的置换反应判断

若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。

(4)据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－

(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。

(2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。

(3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断

(1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

(2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

【针对训练】

3．下列说法正确的有(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1项　 B．2项

C．3项D．4项

4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；

④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断

1．图解思维方法

2．常见“突破口”

(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置