发布于:2020-05-25 05:57:49
0《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
第一部分内容:新课程标准是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性质。
2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
... ... ...
硫的转化PPT,第二部分内容:新知探究
自然界中的硫
[自学新教材]
阅读教材,回答下列问题:
1.H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常见含硫元素的物质,请从物质类别及硫元素的化合价角度分析,并将它们标注在图中的适当位置。
2.硫元素是人类最早认识的化学元素之一。硫单质是我国四大发明之一——黑火药的主要成分。
(1)硫单质俗称________,在水、酒精及CS2中的溶解性分别为__________________________________。所以可以用________洗涤附着在试管内壁上的硫单质。
(2)由硫元素组成的单质有多种,如正交硫和单斜硫,它们是硫元素的_______________。
(3)晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》说:“凡草木烧之即烬,而丹砂炼之成水银,积变又还成丹砂,其去草木亦远矣。”丹砂即HgS,上述变化过程的化学方程式为___________________________________。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中,发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。请查阅资料,用化学方程式表示其反应原理:___________________________________________。
(5)硫单质中硫元素的化合价为0,具有_______________的趋势,可能表现的性质为_______________________________。
[落实新知能]
1.自然界中的硫
自然界中既有游离态硫又有化合态硫,游离态的硫主要存在于火山喷发口附近,化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
2.硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子,化合价升高,表现一定的还原性,如S+O2=====点燃SO2。
②表现氧化性
当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时,通常得电子,化合价降低,表现氧化性,如S+H2=====△H2S,S+Fe=====△FeS,S+2Cu=====△Cu2S,S+Hg===HgS。
③既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很强,与变价金属反应,产物中金属元素显低价态;而Cl2与变价金属反应时,产物中金属元素显高价态,由此可以说明氧化性:Cl2>S。
(3)硫的用途:制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
3.同素异形体
同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫作该元素的同素异形体,如正交硫和单斜硫、O2和O3、红磷和白磷。
[演练新学考]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在( )
(2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性( )
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁( )
(4)若试管上沾有硫单质,可用水清洗干净( )
2.“黑火药”是一种常用炸药,其成分为“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A.硫酸钠 B.硫酸
C.硫黄 D.二氧化硫
3.下列说法正确的是( )
A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁,体现了硫单质的氧化性
B.硫单质在常温下不与任何物质反应
C.硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫,在纯氧中燃烧得到三氧化硫
[自学新教材]
阅读教材,回答下列问题:
SO2是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。此外,二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐剂,但必须严格按照国家有关规定和标准使用。请完成下面实验,分析SO2的性质。
[落实新知能]
1.二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O,其反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
③强还原性
将SO2通入品红溶液,振荡后再加热,现象:品红褪色,加热后恢复红色。原理:与某些有色物质化合成不稳定的无色物质,容易分解而恢复原来有色物质的颜色。
(3)用途:制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。
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