《金属的化学性质》PPT课件

《金属的化学性质》PPT课件

第一部分内容：金属的化学性质

知识回顾：金属有哪些化学性质？

铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。

①金属跟氧气的反应

a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝绿色.

结   论：

有些金属能在空气中燃烧，如镁；

有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

(氧化铝是一层致密的保护膜)

②金属跟酸的反应

实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面产生大量的气泡。

思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？

不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？

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金属的化学性质PPT，第二部分内容：金属的活动性顺序

1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？

（1）. 试剂的选择：

镁、锌、铜三种金属和稀盐酸

（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。

（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>H>Cu。

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金属的化学性质PPT，第三部分内容：化学反应中的电子转移

知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。

实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。

思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？

说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。

结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。

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金属的化学性质PPT，第四部分内容：练习与活动

1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。

a.用稀盐酸     b.用铁粉   为什么？

2、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。

银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属   装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 

3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

有气体产生，滴有酚酞的水显红色

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。

2K+2H2O=2KOH+H2 ↑

2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓

有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。

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