《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件2

学习目标：

1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

金属的存在形式：

单质( 少数，如金和银)

化合物( 大多数，如各种铁矿石)

除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。

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实验注意事项

实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气（一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”）

先通入CO的目的：排尽玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸。

先撤酒精灯的原因：防止得到的铁被氧化。

2.工业炼铁：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石

焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。

含杂质的物质的化学方程式的计算：

在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。

列比例时，一定要用纯量。

不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：

m(纯) = m(不纯 )×纯度

m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度

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防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20表

1.保持铁制品表面的洁净和干燥。

2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。

3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。

1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（　）

A.在潮湿、致密的土壤中  

B.在干燥、致密的土壤中

C.在潮湿、疏松的土壤中  

D.在干燥、疏松的土壤中

2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(　)

A.水面上的船头部分  

B.水面附近的船体部分     

C.水面下的船底部分  

D.各部分都一样速度生锈

3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。

下列做法中不能起防锈作用的是（　      ）

①在铁制品表面镀锌           

②在铁制品表面涂油脂　

③保留铁件表面的铁锈作保护层

④在铁器表面刷油漆　

⑤自行车脏了用清水冲洗　  

⑥用废酸液冲洗铁制污水管道

⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

A.②⑤　　B.③⑤⑥　

C.①③⑦   D.②⑥⑦　

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1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。

3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2 ；

2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。

列比例时，一定要用纯量。m(纯) = m(不纯 )×纯度

3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。

4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O

4. 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。

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