《物质的量》海水中的重要元素―钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　阿伏加德罗定律

1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。

2．探究讨论

(1)分析数据

(2)结论

①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④B．②④

C．①③④D．①②④

2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是(　　)

A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同

3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．XY3　　B．XY    C．X3Y　　D．X2Y3

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占的体积。

2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。

3．表达式：Vm＝Vn。

4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。

5．使用气体摩尔体积四注意

气体摩尔体积相关计算

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16g　　B．32g

C．64g/mol  D．32g/mol

3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)

A．气体分子的大小不同

B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的摩尔质量不同

2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(　　)

A．1∶1　B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

3．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

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