《物质的量》海水中的重要元素―钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度及其计算

1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。

2．溶液稀释与混合的计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；

②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；

③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)相同溶质的两溶液混合

①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。

1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1

2．下列说法正确的是(　　)

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1

B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1

D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。

(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

(3)注意事项

①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。

④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。

⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•

L－1NaCl溶液为例)

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。

(2)实验步骤

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．原理依据

根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：

(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。

(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。

2．误差分析

3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。

1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．物质的量　B．物质的量浓度

C．质量分数   D．摩尔质量

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是(　　)

A．1L含4gNaOH的溶液

B．1L含0.1gNaOH的溶液

C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g

C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g

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