《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT课件2

科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。

生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）

一、实验室制取CO2的药品和反应原理：

1、药品的确定：——大理石（或石灰石）和稀盐酸

出示下列药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。

学生分组探究：上述药品相互混合，看哪两种药品能平稳地制取二氧化碳气体。

探究结果：碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快、不易控制，大理石和稀硫酸反应一会便自动停止，而大理石和稀盐酸反应速度适宜、平稳。

2、反应原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3

H2CO3＝H2O＋CO2↑             

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑

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二、实验室制取CO2的装置确定：

总体思路是：装置简单操作易行。

其具体思路是：

由反应物状态：固体 + 液体反应，且不需加热。——确定发生装置。

由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。——确定收集装置。

也可用启普发生器来制取二氧化碳气体:

工作原理：首先检查装置的气密性；然后，拔掉带活塞导气管的单孔橡皮塞，从容器的上边侧口加入大理石，塞上带活塞导气管的单孔橡皮塞并打开活塞；再从球形漏斗口加入稀盐酸，加至大理石完全浸没。

使用启普发生器的好处是：可以使反应随时发生，也可以使反应随时停止，非常方便。

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三、实验室制取CO2的步骤：

1、检查装置的气密性；

2、加入药品（先固后液）；

3、收集气体。

四、验证CO2的方法：

1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。

2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。

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学完本课题你应该知道

1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸，反应来制取二氧化碳。

2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。

3、实验室制取气体要注意：

（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；

（2）选择合适的实验装置；

（3）需验证所制取的气体。

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试试你的身手

1.实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（   ）

A.  常温下化学性质不活泼

B.  CO2能溶于水

C.  CO2密度比空气的大

D.  CO2能溶于水且密度比空气的大

2. 检验CO2的正确方法是(       )

A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭

B. 使人感到气喘、头痛

C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃

D. 将气体通入澄清的石灰水中

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二、一氧化碳：

一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。

（一）一氧化碳的物理性质：

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。

当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。

2C＋O2==2CO

1. 可燃性（与二氧化碳不同）

2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）

仔细观察如图实验，你观察到什么现象？

（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；

（2）澄清的石灰水变浑浊。

3. 毒性

（1）中毒原因

一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。

（2）防治措施

用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

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二、判断正误，并说明理由

1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀，寻找泄露处。

2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水，也不与水起反应。

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1.  (2010广西桂林中考)通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2（  ）

A.  都能用排水集气法  

B.  都不能用排水集气法

C.  都能用向下排空气法

D.  都能用向上排空气法

2.(2011安徽中考)据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”其每个颗粒含水95％，外层是二氧化硅。下列说法正确的是（    ）

A .干水和干冰是同一物质

B.干水吸收 CO2过程中只发生物理变化

C.干水中的分子不再运动

D.干水是一种混合物

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