《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT课件3

一、探究制取二氧化碳的反应原理

探究信息：

含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。

其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 

实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸

反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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1、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？

浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体混入制得的二氧化碳气体中，导致二氧化碳不纯。

2、实验室为何不用碳酸钙粉末（或碳酸钠 ）跟稀盐酸反应制 取CO2？

碳酸钙粉末跟稀盐酸反应速度太快，不利于收集。

3、为什么不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？

因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石的表面，阻止反应继续进行  。          

制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4.反应速率适中便于收集、常温下反应节约能量、原料廉价易得经济...适合实验室制取CO2

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思考与讨论：

1、制取装置由哪几部分组成？

2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？

3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？

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二、实验室制取装置的确定方法

气体发生装置

反应物状态

固体和液体反应

固体和固体反应

液体和液体反应

反应条件：是否需要加热或催化剂　

气体收集装置

密度比空气大：用向上排空气法

密度比空气小：用向下排空气法

排水法难或不易溶于水，也不与水反应

制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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[谈收获，理新知]

1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（   ）装置。

2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（   ）装置。

3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（   ）装置；

[拓展思维]

硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是______，收集装置______。

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